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元素

序號：56

符號：Ba

名稱：鋇

類型：金屬

原子量：137.327

原子

結(jié)構(gòu)

原子半徑/Å: 2.78

離子半徑/Å: 1.35

電子構(gòu)型: 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶d¹⁰ 5s²p⁶6s²

原子體積/cm³/mol: 39.24

氧化態(tài): 2

共價半徑/Å: 1.98

物理

性質(zhì)

熔 點(diǎn)(℃): 729

沸 點(diǎn)(℃): 1898

密度(g/cc，300K): 3.59

比 熱/J/gK : 0.204

熔化熱/KJ/mol: 7.75

蒸發(fā)熱/KJ/mol : 142

導(dǎo)電率/10⁶/cm   : 0.03

 導(dǎo)熱系數(shù)/W/cmK: 0.184

狀態(tài)：軟的，銀色重金屬

地質(zhì)

數(shù)據(jù)

太陽(相對于 H=1×10¹²): 123

海水中/p.p.m.：

滯留時間/年：10 000

地殼/p.p.m.: 500

大西洋表面: 4.7 × 10^-3

太平洋表面: 4.7 × 10^-3

大氣/p.p.m.（體積）:

大西洋深處: 9.3 × 10^-3

太平洋深處: 20.0 × 10^-3

生物

數(shù)據(jù)

血/mg dm^-3 : 0.068

肝/p.p.m.: 0.04 - 1.2

日攝入量/mg: 0.6 - 1.7

骨/p.p.m.: 3 - 70

肌肉/p.p.m.: 0.09

人(70Kg)均體內(nèi)總量/mg: 22

發(fā)現(xiàn)

過程

1808年，英國的戴維，用汞作陰極，電解由重晶石制得的電解質(zhì)，蒸去汞，而制得鋇。

描述

銀白色金屬，略具光澤，有延展性。密度3.51克/厘米³。熔點(diǎn)725℃。沸點(diǎn)1640℃。化合價+2。電離能5.212電子伏特?；瘜W(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，能與大多數(shù)非金屬反應(yīng)，在高溫及氧中燃燒會生成過氧化物BaO₂。易氧化，能與水作用，生成氫氧化物和氫；溶于酸，生成鹽，鋇鹽除硫酸鋇外都有毒。

來源

自然界中有重晶石和碳酸鋇礦?？捎扇廴诘穆然^在氯化銨存在下電解而制得。由于反應(yīng)活性很高，自然界沒有純鋇。金屬鋇要浸入礦物油中保存。

用途

用于制鋇鹽、合金、焰火等；也是精制煉銅時的優(yōu)良去氧劑。用于火花塞，真空管，焰火，熒光燈。

資料

鋇、鍶、鈣和鎂同是堿土金屬，也是地殼中含量較多的元素。不過鋇和鍶在地殼中的含量與鈣、鎂相比，還是較少的。再加上它們的化合物的實際應(yīng)用不及鈣和鎂的化合物廣泛。因此它們的化合物比鈣和鎂的化合物晚些被人們認(rèn)識，只是戴維把鋇和鍶和鈣、鎂同時從化合物中電解分離出來。

堿土金屬的硫化物具有磷光現(xiàn)象，即它們受到光的照射后在黑暗中會繼續(xù)發(fā)光一段時間。鋇的化合物正是因這一特性而開始被人們注意。1602年意大利波羅拉（Bologna）城一位制鞋工人卡西奧勞羅將一種含硫酸鋇的重晶石與可燃物質(zhì)一起焙燒后發(fā)現(xiàn)它在黑暗中發(fā)光，引起了當(dāng)時學(xué)者們的興趣。后來這種石頭被稱為波羅拉石，并引起了歐洲化學(xué)家分析研究的興趣。到1774年，舍勒認(rèn)為這種石頭是一種新土（氧化物）和硫酸結(jié)合成的。1776年他加熱這一新土的硝酸鹽，獲得純凈的土（氧化物），稱為baryta（重土），來自希臘文barys（重的）。

人們在接觸鋇的化合物的過程中，認(rèn)識到鋇的化合物是有毒的，今天碳酸鋇被用來作為毒鼠藥，而氯化鋇對人的毒害與汞也不相上下。但是硫酸鋇是沒有毒的，它既不溶于水，也不溶于酸或堿中，因而它不會產(chǎn)生有毒的鋇離子，它還具有阻止射線通過的能力，因此在利用X射線檢查腸胃中是否存在病變時，醫(yī)生讓你服用它，吃一頓鋇餐。硫酸鋇沒有任何氣味，吃后會自動排出體外。

鋇化合物種類繁多，工業(yè)上常用的有氯化鋇(BacL₂)、碳化鋇(BaC₂)、氫氧化鋇[Ba(OH)₂]、碳酸鋇(BaCO₃)、硫化鋇(BaS)等。其中硫酸鋇和碳酸鋇不溶于水。鋇化合物應(yīng)用甚廣，如硫酸鋇用作白色顏料、胃腸造影劑，氯化鋇用于制造其他鋇鹽或鋼材淬火，碳酸鋇用于陶瓷、搪瓷和玻璃工業(yè)。許多鋇鹽可用作分析試劑。